过氧化钠说课稿

　　作为一位优秀的人民教师，就不得不需要编写说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么写说课稿需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的过氧化钠说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

过氧化钠说课稿1

　　一，教材分析：

　　碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表。而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。

　　二，教学目的：

　　1，知识目的：了解过氧化钠的物理性质，过氧化钠的氧化还原反应，掌握过氧化钠与二氧化碳和水，酸等的反应。并了解过氧化钠的漂白性，掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。

　　2，能力目标：培养学生的思维能力，自学能力以及归纳总结能力，培养学生的动手能力以及实验操作能力。

　　3，情感目标：调动学生学习化学的积极性，培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学。

　　三，教学方法及教学过程：

　　1，新课的导入：过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的.漂白剂而氧化钠却不可以，这又是为什么呢？这些联系到生活的话题可以激发学生学习化学的兴趣，老师就可以轻易地把好奇的学生带到新课的教学内容之中。

　　2，新课的讲解：

　　（1）通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质

　　（2）写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式，通过两个方程式的对比，让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系。 1）过氧化钠与水反应是氧化还原反应，而氧化钠与水是非氧化还原反应。 2）氧化钠与水反应无氧气生成，而过氧化钠与水反应有氧气生成，这就是过氧化钠可以作为呼吸面具上和潜水艇里面氧气的来源的原因。而且在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既作为氧化剂，又作为还原剂。3）两者都有氢氧化钠生成。

　　（3）过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似，可用相同方法分析。

　　（4）为了让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力，用实验方法验证过氧化钠的漂白性。

　　1）将过氧化钠粉末假如到滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，而向过氧化钠跟水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液只变红不褪色。现象解释：开始过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，使酚酞变红，继续加入过氧化钠则煺色。通过以上实验演示，说明过氧化钠有强氧化性，将酚酞氧化使其煺色。

　　2）将一有色羽毛放入试管，加水，再加过氧化钠粉末，也可见有色羽毛煺色。

　　（5）为了培养学生的表达能力以及主动思考的精神，让学生讨论：过氧化钠是否是碱性氧化物

　　（6）用列表法比较过氧化钠和氧化钠。

　　氧化钠过氧化钠

　　颜色状态白色固体淡黄色固体

　　生成条件常温下生成，不稳定加热或点燃钠生成，稳定

　　所喊键型离子键离子键，非极性共价键

　　跟水反应只生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气

　　跟二氧花碳反应只生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气

　　用途制氢氧化钠，用途少做供氧剂，氧化剂，漂白剂

　　（7）归纳总结：让学生归纳本节课的主要内容，使学生能对知识有个系统的掌握，也可以培养他们的归纳总结的能力。

　　（8）反馈学习：给学生一段时间，让他们对有疑问的地方提问，最后找一些有代表性的练习加以强化，使学生对本节的内容能更好的掌握。

过氧化钠说课稿2

　　一、教材的地位和作用

　　钠的化合物是本章教材的重点之一，通过过氧钠的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碳酸钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

　　二、教学目标的确定

　　根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

　　①知识技能目标： Na2O2的性质和用途。

　　②能力方法目标：通过Na2O2和水，和二氧化碳反应，以及相关补充实验，进一步提高观察能力和思维能力

　　③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

　　三、教学重难点

　　重点：过氧化钠的性质是本节的重点。

　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的教学难点。

　　四、教法和学法

　　教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的'观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能和目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风。

　　授课程序

　　一、过氧化钠的性质

　　第一部分：情景创设

　　第二部分：实验探究活动

　　第三部分：创新应用

　　二、归纳小结

　　三、布置作业

　　第一部分：情景创设

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

　　其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验。

　　第二部分：实验探究活动

　　1、探究实验一： Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

　　2、探究实验二： Na2O2与H2O反应生成物的探究

　　3、探究实验三： Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

　　4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应

　　５、探究实验五：验证过氧化钠与二氧化碳的反应的生成物

　　1、探究实验一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

　　让学生取一个石棉网，在上面放一个装有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水。

　　现象：脱脂棉着火了

　　设疑：为什么脱脂棉着火了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

　　2、探究实验二： Na2O2与H2O反应生成物的探究

　　指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

　　现象：带火星的木条着火了（有氧气生成）

　　反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

　　及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2 Na2O2+2 H2O ==4 NaOH+O2）

　　3、探究实验三： Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

　　指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，向试管中滴加几滴无色的酚酞试液。

　　现象：溶液使无色酚酞试液变红，且振荡后裉色。

　　填写“探究实验报告”相关内容。（其溶液有漂白性。）

　　4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应

　　指导学生：在一个盛有大量二氧化碳气体的集气瓶中，用镊子夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入集气瓶中，然后盖上玻璃片。

　　现象：脱脂棉燃烧

　　填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式： 2 Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3 + O2）

　　5、探究实验五：验证过氧化钠与二氧化碳的反应的生成物

　　指导学生：在一支底部有小孔的大试管中装入适量石灰石，石灰石上铺一层棉花，然后在棉花上铺一层无水氯化钙，在无水氯化钙上铺上适量Na2O2，将此试管底部伸入装有稀盐酸的小烧杯中，一会儿后，用带火星的木条伸入试管，检验是否有氧气生成；最后取出Na2O2反应后的固体装入试管中，然后滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水中 。

　　现象：带火星的木条复燃了（有氧气生成）；澄清石灰水变混浊（证明Na2O2反应后的固体有碳酸根）

　　第三部分：

　　创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

　　指导思考：“固＋液——气体”

　　探讨交流：展示各自的设计。

　　创新应用二：

　　金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？

　　指导思考：结构——性质——保存、应用

　　回答交流：金属钠着火为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭火；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

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